Kaliumnitrat: Forskelle mellem versioner
Addbot (diskussion | bidrag) |
Hjart (diskussion | bidrag) m Gendannelse til seneste version ved Steenthbot, fjerner ændringer fra 213.237.71.61 (diskussion | bidrag) Tag: Tilbagerulning |
||
(22 mellemliggende versioner af 12 andre brugere ikke vist) | |||
Linje 27: | Linje 27: | ||
| [[E-nummer]]: || E 252 |
| [[E-nummer]]: || E 252 |
||
|} |
|} |
||
'''Kaliumnitrat''' er et fast, hvidt [[salpetersyre]]salt. Det er |
'''Kaliumnitrat''' er et fast, hvidt [[salpetersyre]]salt. Det er oxiderende og bruges derfor i bl.a. [[krudt]]. Kaliumnitrat kaldes også kalisalpeter, niter, og salpeter ("Salt of Petra" ell. middelalder-Latin "sal petrae" som betyder 'stensalt'.) |
||
[[Fil:Potassium nitrate.jpg|thumb|right|Kaliumnitrat]] |
[[Fil:Potassium nitrate.jpg|thumb|right|Kaliumnitrat]] |
||
== Tekniske anvendelser == |
== Tekniske anvendelser == |
||
Kaliumnitrat bruges til mange pyrotekniske formål som oxidant. |
Kaliumnitrat bruges til mange pyrotekniske formål som oxidant. |
||
Kaliumnitrat bruges bl.a. til: |
Kaliumnitrat bruges bl.a. til: |
||
* Fremstilling af [[krudt]] |
* Fremstilling af [[krudt]] b.l.a røgbomber og raketbrandstof |
||
* [[Tilsætningsstof]] i bl.a. pølser under E-nummeret 'E 252'. |
* [[Tilsætningsstof]] i bl.a. pølser under E-nummeret 'E 252'. |
||
* [[Gødning]] |
* [[Gødning]] |
||
== Produktion == |
|||
Kaliumnitrat kan fremstilles ved at kombinere [[ammonium]] og [[kaliumhydroxid]]. |
|||
:NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> (aq) + KOH (aq) → NH<sub>3</sub> (g) + KNO<sub>3</sub> (aq) + H<sub>2</sub>O (l) |
|||
En alternativ måde hvorpå man kan producere kaliumnitrat uden ammoniak som biprodukt er ved at kombinere [[ammonium]] og [[kaliumchlorid]]. |
|||
:NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> (aq) + KCl (aq) → NH<sub>4</sub>Cl (aq) + KNO<sub>3</sub> (aq) |
|||
Kaliumnitrat kan også fremstilles ved en neutralisation af [[salpetersyre]] med [[kaliumhydroxid]]. Denne reaktion er meget exoterm. |
|||
:KOH (aq) + HNO<sub>3</sub> → KNO<sub>3</sub> (aq) + H<sub>2</sub>O (l) |
|||
I industriel målestok fremstilles kaliumnitrat ved en dobbelt fortrængningsreaktion mellem natriumnitrat og kaliumchlorid. |
|||
:NaNO<sub>3</sub> (aq) + KCl (aq) → NaCl (aq) + KNO<sub>3</sub> (aq) |
|||
== Egenskaber == |
|||
Kaliumnitrat er letopløseligt i vand, og opløseligheden stiger kraftigt med temperaturen. Kaliumnitrat kan anvendes som [[oxidationsmiddel]], da stoffet ved opvarmning til 550 grader Celsius afgiver [[oxygen]]: |
|||
2 KNO<sub>3</sub>(s) → 2KNO<sub>2</sub> (s)+O<sub>2</sub>(g) |
|||
Ved yderligere opvarmning til 750 grader Celsius vil den dannede kaliumnitrit blive spaltet yderligere: |
|||
2KNO<sub>2</sub>(s)→K<sub>2</sub>O(s)+NO<sub>2</sub>(g)+NO(g) <ref>Frede Storborg, Krudt og Fyrværkerikemi, Munksgaard, 1998 s. 15</ref> |
|||
== Anvendelse == |
|||
Bruges oftest som gødning, i særlige tilfælde til fremstilling af pyroteknik (fyrværkeri). |
|||
== Forekomst == |
|||
Nitrater findes som naturlige forekomster rundt omkring på Jorden. Salpeterbakterier er de mikroorganismer, som nedbryder noget af det organiske materiale fra planter, dyr, afføring og urin. |
|||
== Naturlig fremstilling == |
|||
{{Tomt afsnit}} |
|||
== Se også == |
== Se også == |
||
* [[Kemi]] |
* [[Kemi]] |
||
Linje 41: | Linje 77: | ||
* [[Nitrat]] |
* [[Nitrat]] |
||
* [[Salpetersyre]] |
* [[Salpetersyre]] |
||
== Kilder == |
|||
{{reflist}} |
|||
{{natvidstub}} |
{{natvidstub}} |
||
{{autoritetsdata}} |
|||
{{Infoboks uden skabelon}} |
|||
[[Kategori:Kaliumforbindelser]] |
[[Kategori:Kaliumforbindelser]] |
Nuværende version fra 4. jun. 2022, 21:09
Kaliumnitrat | |
---|---|
Andre navne: | Kalisalpeter, salpeter, niter |
Kemisk formel: | KNO3 |
Farve: | Hvid |
Fysiske egenskaber | |
Molvægt: | 101,1 g/mol |
Smeltepunkt: | 334 °C |
Kogepunkt: | 400 °C dekomp. |
Opløslighed i vand: | 35,7 g/100 ml (25 °C) |
Massefylde: | 2,1 g/cm3, fast |
Identitetsnumre | |
E-nummer: | E 252 |
Kaliumnitrat er et fast, hvidt salpetersyresalt. Det er oxiderende og bruges derfor i bl.a. krudt. Kaliumnitrat kaldes også kalisalpeter, niter, og salpeter ("Salt of Petra" ell. middelalder-Latin "sal petrae" som betyder 'stensalt'.)
Tekniske anvendelser
[redigér | rediger kildetekst]Kaliumnitrat bruges til mange pyrotekniske formål som oxidant. Kaliumnitrat bruges bl.a. til:
- Fremstilling af krudt b.l.a røgbomber og raketbrandstof
- Tilsætningsstof i bl.a. pølser under E-nummeret 'E 252'.
- Gødning
Produktion
[redigér | rediger kildetekst]Kaliumnitrat kan fremstilles ved at kombinere ammonium og kaliumhydroxid.
- NH4NO3 (aq) + KOH (aq) → NH3 (g) + KNO3 (aq) + H2O (l)
En alternativ måde hvorpå man kan producere kaliumnitrat uden ammoniak som biprodukt er ved at kombinere ammonium og kaliumchlorid.
- NH4NO3 (aq) + KCl (aq) → NH4Cl (aq) + KNO3 (aq)
Kaliumnitrat kan også fremstilles ved en neutralisation af salpetersyre med kaliumhydroxid. Denne reaktion er meget exoterm.
- KOH (aq) + HNO3 → KNO3 (aq) + H2O (l)
I industriel målestok fremstilles kaliumnitrat ved en dobbelt fortrængningsreaktion mellem natriumnitrat og kaliumchlorid.
- NaNO3 (aq) + KCl (aq) → NaCl (aq) + KNO3 (aq)
Egenskaber
[redigér | rediger kildetekst]Kaliumnitrat er letopløseligt i vand, og opløseligheden stiger kraftigt med temperaturen. Kaliumnitrat kan anvendes som oxidationsmiddel, da stoffet ved opvarmning til 550 grader Celsius afgiver oxygen:
2 KNO3(s) → 2KNO2 (s)+O2(g)
Ved yderligere opvarmning til 750 grader Celsius vil den dannede kaliumnitrit blive spaltet yderligere:
2KNO2(s)→K2O(s)+NO2(g)+NO(g) [1]
Anvendelse
[redigér | rediger kildetekst]Bruges oftest som gødning, i særlige tilfælde til fremstilling af pyroteknik (fyrværkeri).
Forekomst
[redigér | rediger kildetekst]Nitrater findes som naturlige forekomster rundt omkring på Jorden. Salpeterbakterier er de mikroorganismer, som nedbryder noget af det organiske materiale fra planter, dyr, afføring og urin.
Naturlig fremstilling
[redigér | rediger kildetekst]Se også
[redigér | rediger kildetekst]Kilder
[redigér | rediger kildetekst]- ^ Frede Storborg, Krudt og Fyrværkerikemi, Munksgaard, 1998 s. 15
Spire Denne naturvidenskabsartikel er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |
Infoboks uden skabelon Denne artikel har en infoboks dannet af en tabel eller tilsvarende. |