Kaliumnitrat: Forskelle mellem versioner
Udvidelse af artikel |
|||
Linje 58: | Linje 58: | ||
== Egenskaber == |
== Egenskaber == |
||
Kaliumnitrat er |
Kaliumnitrat er letopløseligt i vand, og opløseligheden stiger kraftigt med temperaturen. Kaliumnitrat kan anvendes som [[oxidationsmiddel]], da stoffet ved opvarmning til 550 grader Celsius afgiver [[oxygen]]: |
||
2 KNO<sub>3</sub>(s) → 2KNO<sub>2</sub> (s)+O<sub>2</sub>(g) |
|||
Ved yderligere opvarmning til 750 grader Celsius vil den dannede kaliumnitrit blive spaltet yderligere: |
|||
2KNO<sub>2</sub>(s)→K<sub>2</sub>O(s)+NO<sub>2</sub>(g)+NO(g) <ref>{{cite book |author=Storborg, Frede |title= Krudt og Fyrværkerikemi |publisher= Munksgaard |year=1998 |page=15}}</ref> |
|||
== Anvendelse == |
== Anvendelse == |
Versionen fra 3. apr. 2014, 19:26
Kaliumnitrat | |
---|---|
Andre navne: | Kalisalpeter, salpeter, niter |
Kemisk formel: | KNO3 |
Farve: | Hvid |
Fysiske egenskaber | |
Molvægt: | 101,1 g/mol |
Smeltepunkt: | 334 °C |
Kogepunkt: | 400 °C dekomp. |
Opløslighed i vand: | 35,7 g/100 ml (25 °C) |
Massefylde: | 2,1 g/cm3, fast |
Identitetsnumre | |
E-nummer: | E 252 |
Kaliumnitrat er et fast, hvidt salpetersyresalt. Det er oxiderende og bruges derfor i bl.a. krudt. Kaliumnitrat kaldes også kalisalpeter, niter, og salpeter ("Salt of Petra" ell. middelalder-Latin "sal petrae" som betyder 'stensalt'.)
Tekniske anvendelser
Kaliumnitrat bruges til mange pyrotekniske formål som oxidant. Kaliumnitrat bruges bl.a. til:
- Fremstilling af krudt b.l.a røgbomber og raketbrandstof
- Tilsætningsstof i bl.a. pølser under E-nummeret 'E 252'.
- Gødning
Produktion
Kaliumnitrat kan fremstilles ved at kombinere ammonium og kaliumhydroxid.
- NH4NO3 (aq) + KOH (aq) → NH3 (g) + KNO3 (aq) + H2O (l)
En alternativ måde hvorpå man kan producere kaliumnitrat uden ammoniak som biprodukt er ved at kombinere ammonium og kaliumchlorid.
- NH4NO3 (aq) + KCl (aq) → NH4Cl (aq) + KNO3 (aq)
Kaliumnitrat kan også fremstilles ved en neutralisation af salpetersyre med kaliumhydroxid. Denne reaktion er meget exoterm.
- KOH (aq) + HNO3 → KNO3 (aq) + H2O (l)
On industrial scale it is prepared by the double displacement reaction between sodium nitrate and potassium chloride.
- NaNO3 (aq) + KCl (aq) → NaCl (aq) + KNO3 (aq)
Egenskaber
Kaliumnitrat er letopløseligt i vand, og opløseligheden stiger kraftigt med temperaturen. Kaliumnitrat kan anvendes som oxidationsmiddel, da stoffet ved opvarmning til 550 grader Celsius afgiver oxygen: 2 KNO3(s) → 2KNO2 (s)+O2(g) Ved yderligere opvarmning til 750 grader Celsius vil den dannede kaliumnitrit blive spaltet yderligere: 2KNO2(s)→K2O(s)+NO2(g)+NO(g) [1]
Anvendelse
10-20 % af verdensproduktionen anvendes til sprængstoffer, og i det hele taget til pyrotekniske blandinger.
Forekomst
Nitrater findes som naturlige forekomster rundt omkring på Jorden. Salpeterbakterier er de mikroorganismer, som nedbryder noget af det organiske materiale fra planter, dyr, afføring og urin.
Naturlig fremstilling
Se også
Spire Denne naturvidenskabsartikel er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den. |
- ^ Storborg, Frede (1998). Krudt og Fyrværkerikemi. Munksgaard. s. 15.