Sari la conținut

Tetroxid de diazot

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Tetroxid de diazot
Nume IUPACTetraoxid de dinitrogen
Identificare
Număr CAS10544-72-6
PubChem CID25352
Informații generale
Formulă chimicăN2O4
Masă molară91,986 u.a.m.[2]  Modificați la Wikidata
Proprietăți
Densitate1,443 g/cm³  Modificați la Wikidata
Starea de agregarelichid
Punct de topire−11,2 °C  Modificați la Wikidata
Punct de fierbere21,1 °C  Modificați la Wikidata
Presiune de vapori96 de kilopascali  Modificați la Wikidata
Indice de refracție(nD)1,0012  Modificați la Wikidata
NFPA 704

0
2
3
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Tetraoxidul de azot, denumit în mod obișnuit tetroxid de dinitrogen, este un compus chimic cu forumla chimică N2O4. Este un reactiv util în sinteza chimică. Acesta formează un amestec de echilibru chimic cu dioxidul de azot. Tetraoxidul de azot este un agent oxidant puternic în care este hipergolic (reacționează în mod spontan) la contactul cu diferite derivate de hidrazină, ceea ce a făcut ca perechea să fie un cuplu propergol agent oxidant comun pentru rachete.

Proprietăți

[modificare | modificare sursă]

Din această cauză, tetroxidul de azot poate fi caracterizat drept două grupări nitro (-NO2) legate împreună. Formează un amestec de echilibru cu dioxidul de azot.[3] Molecula este plană cu o distanță de legătura N-N de 1,78 Å și distanțe N-O de 1,19 Å. Distanța N-N corespunde unei legături slabe, deoarece este semnificativ mai lungă decât lungimea medie a legăturii simple N-N de 1,45.

Spre deosebire de NO2, N2O4 este diamagnetic deoarece nu are electroni neatașați.[4] Lichidul este însă incolor, dar poate să apară ca lichid galben maroniu, datorită prezenței NO2 în conformitate cu următorul echilibru chimic:

N2O4 ⇌ 2 NO2

Temperaturile ridicate produc deplasarea echilibrului spre dioxidul de azot. Inevitabil faptului că un anumit tetroxid de azot este o componentă a smog-ului care conține dioxid de azot.

Tetraoxidul de azot este obținut prin oxidarea catalitică a amoniacului: deci aburul este utilizat ca diluant pentru a reduce temperatura de ardere. În prima etapă, amoniacul este oxidat la monoxid de azot:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Majoritatea apei este condensată și gazele sunt răcite în continuare. Monoxidul de azot în care a fost produs este oxidat la dioxid de azot, după care este apoi dimerizat în tetraoxid de azot:

2NO + O2 → 2NO2
2NO2 ⇌ N2O4

și restul de apă este îndepărtat ca acid azotic.

  1. ^ „Tetraoxid de azot”, Dinitrogen tetroxide (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ „Tetraoxid de azot”, Dinitrogen tetroxide (în engleză), PubChem, accesat în  
  3. ^ Henry A. Bent Dimers of Nitrogen Dioxide. II. Structure and Bonding Inorg. Chem., 1963, 2 (4), pp 747–752
  4. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN: 0-12-352651-5.