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Oxalate de baryum

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Oxalate de baryum
Image illustrative de l’article Oxalate de baryum
Structure de l'oxalate de baryum
Identification
No CAS 516-02-9 (anhydre)
13463-22-4 (monohydrate)
No ECHA 100.007.471
No CE 208-216-9
PubChem 68201
SMILES
InChI
Apparence solide blanc inodore[1]
Propriétés chimiques
Formule C2BaO4BaC2O4
Masse molaire[2] 225,346 ± 0,01 g/mol
C 10,66 %, Ba 60,94 %, O 28,4 %,
Propriétés physiques
fusion 400 °C[1]
Masse volumique 2,658 g/cm3[1] à 20 °C
Précautions
SGH[1]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Attention
H302+H312+H332, P280, P312, P301+P330+P331, P302+P352 et P304+P340
NFPA 704[1]

Symbole NFPA 704.

 
Transport[1]
-
   1564   

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L’oxalate de baryum est un composé chimique de formule BaC2O4. Il s'agit d'un solide blanc, inodore, pratiquement insoluble dans l'eau[3]. Son polymorphe α cristallise dans le système triclinique selon le groupe d'espace P1 (no 2).

On connaît plusieurs hydrates de l'oxalate de baryum :

  • l'hémihydrate BaC2O4·0,5H2O, qui a la même structure cristalline que la forme anhydre[4] ;
  • le monohydrate BaC2O4·H2O, qui perd son eau de cristallisation vers 140 à 150 °C pour donner la forme anhydre[5]. Il cristallise dans le système monoclinique selon le groupe d'espace C2/m (no 12)[6] ;
  • le dihydrate BaC2O4·2H2O, qui cristallise également dans le système monoclinique mais selon le groupe d'espace P21/c (no 14)[7] ;
  • l'hydrate BaC2O4·3,5H2O, qui cristallise également dans le système monoclinique mais selon le groupe d'espace C2/c (no 15)[8].

Obtention et utilisations

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On peut obtenir l'oxalate de baryum en faisant réagir du chlorure de baryum BaCl2 avec une solution d'acide oxalique H2C2O4 ou de l'oxalate d'ammonium (NH4)2C2O4[9] :

BaCl2 + H2C2O4 ⟶ BaC2O4↓ + 2 HCl ;
BaCl2 + (NH4)2C2O4 ⟶ BaC2O4↓ + 2 NH4Cl.

L'oxalate de baryum monohydraté est utilisé en pyrotechnie et comme réactif analytique[10].

Notes et références

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  1. a b c d e et f « Fiche du composé Barium oxalate, Puratronic®, 99.999% (metals basis)  », sur Alfa Aesar (consulté le ).
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96e  éd., CRC Press, 2015, p. 50. (ISBN 978-1-4822-6097-7)
  4. (en) A. N. Christensen, R. G. Hazell et I. C. Madsen, « Synthesis and characterization of the barium oxalates BaC2O4·0.5H2O, α-BaC2O4 and β-BaC2O4 », Acta Crystallographica Section B, vol. B58,‎ , p. 808-814 (DOI 10.1107/S0108768101020717, lire en ligne)
  5. (de) P. H. List et L. Hörhammer, Chemikalien und Drogen (Am – Ch), Springer-Verlag, 2013, p. 365. (ISBN 978-3-642-80562-2)
  6. (en) R. Neder, M. Burghammer, H. Schulz, A. N. Christensen, H. G. Krane, A. M. T. Bell, A. W. Hewat et A. Altomare, « Crystal structure determination of barium Oxalate, BaC2O4 · 3.5 H2O/D2O », Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 212, no 4,‎ , p. 305-309 (DOI 10.1524/zkri.1997.212.4.305, Bibcode 1997ZK....212..305N, lire en ligne)
  7. (en) A. Nørlund Christensen, R. G. Hazell, A. M. T. Bell et A. Altomare, « Precision of a crystal structure derived from a synchrotron X-ray powder pattern. The structure of Barium oxalate hydrate, BaC2O4·2H2O », Journal of Physics and Chemistry of Solids, vol. 56, no 10,‎ , p. 1359-1362 (DOI 10.1016/0022-3697(95)00070-4, lire en ligne)
  8. (en) Huang Sheng-hua et Thomas C. W. Mak, « Refinement of the crystal structure of barium Oxalate monohydrate », Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials, vol. 190, nos 3-4,‎ , p. 305-310 (DOI 10.1524/zkri.1990.190.3-4.305, Bibcode 1990ZK....190..305S, lire en ligne)
  9. (de) Wilhelm Hurka, Chemisches Praktikum für Mediziner, Springer-Verlag, 2013, p. 32. (ISBN 978-3-662-02242-9)
  10. (en) Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, 2e  éd., CRC Press, 2016, p. 54. (ISBN 978-1-4398-1462-8)