Пређи на садржај

Алкен (једињење)

С Википедије, слободне енциклопедије
структурна формула етена

Алкени су органска једињења из групе незасићених угљоводоника код којих се јавља најмање једна двострука хемијска веза између атома угљеника (C=C).[1] Алкени као и алкани граде хомологи ред чији се суседни чланови разликују за по једну CH2 групу. Сваки атом угљеника повезан је са два атома водоника, а угљеникови атоми који граде двоструку везу међусобно су повезани са два електронска пара. Та двострука веза између угљеникових атома представља функционалну групу алкена.

Речи алкен и олефин често се употребљавају као синоними (погледајте одељак номенклатуре испод). Ациклични алкени, са само једном двоструком везом и ниједном другом функционалном групом, познати као моноени, формирају хомологни низ угљоводоника са општом формулом CnH2n.[2] Алкени имају два атома водоника мање од одговарајућих алкана (са истим бројем атома угљеника). Најједноставнији алкен има формулу C2H4 који носи назив етен. Општа формула алкена је CnH2n, при чему етен је име Међународне уније за чисту и примењену хемију (IUPAC). Ово органско једињење се производи индустријски у великим количинама.[3] Ароматична једињења су често изведена као цикличних алкена, али њихове структуре и својства су различита и не сматрају се алкенима.[2]

Алкени који садрже две двоструке везе називају се диени. Алкени са више од две двоструке везе (триени, тетраени итд.) се уопштено називају полиени.

Ароматична једињења се често приказују као циклични алкени, међутим њихова структура и својства су довољно различите да се не класификују као алкени или олефини.[4] Угљоводоници са две двоструке везе које се преклапају (C=C=C) називају се аленима[5][6][7][8][9] — најједноставније такво једињење се само назива ален[10] — а они са три или више преклапајућих веза (C=C=C=C, C=C=C=C=C, итд.) називају се кумулени.[11][12][13]

Номенклатура алкена

[уреди | уреди извор]

По ЈУПАКовој номенклатури имена алкена се изводе из имена одговарајућих алкана са истим бројем угљеникових атома, тако што се одбија наставак -ан и на његово место додаје наставак -ен. Положај двоструке везе се означава бројем првог угљениковог атома за кога је везана двострука веза. Нумерисање атома угљеника се врши бројевима тако да су угљеникови атоми на којима се јавља двострука веза обележени најмањим могућим бројевима. Тај број се ставља испред имена алкена. Ако је алкен рачваст обележавање се врши на исти начин као и код алкана.

CH3CH2CH2CH2CH==CH2
6  5  4  3  2   1

1-хексен

      CH3
      |
CH3CH2CH-CH2CH==CH2
6  5  4  3  2   1

4-метил-1-хексен

      CH3
      |
CH3CH2CH2CH2CH==CH2
6  5  4  3  |2   1
            CH2CH3

2-етил-4-метил-1-хексен
етен C2H4
пропен C3H6
n-бутен C4H8
n-пентен C5H10
n-хексен C6H12
n-хептен C7H14
n-октен C8H16
n-нонен C9H18
n-декен C10H20

Нестандардна имена

[уреди | уреди извор]

Сви алкени имају универзална имена која дефинисана ЈУПАК-овом номенклатуром, али неки алкени су познатији по својим уобичајеним именима:

CH2=CH2 CH3CH=CH2 CH3C-CH3=CH2
IUPAC-ово име: Етен Пропен 2-Метил-пропен
Уобичајена имена: Етилен Пропилен Изобутан

Изомерија

[уреди | уреди извор]

Код алкена постоји изомерија, тј. два алкена са истом молекулском формулом могу се разликовати по структури или просторном распореду атома унутар самог молекула алкена. На тај начин се могу разликовати структурна и геометријска (Cis-trans) изомерија.

Структурна изомерија

[уреди | уреди извор]

Поред изомерије низа присутне код алкана код алкена постоји и изомерија условљена положајем двоструке везе. Такви изомери се јављају код алкена са четири или више атома угљеника у молекулу. За случај са четири атома, тј. за бутен, постоји два изомера те врсте:

- 1-бутен
- 2-бутен

Cis-trans изомерија

[уреди | уреди извор]
Разлика између cis и trans изомера

Код алкена поред структурне постоји и геометријска изомерија. Иако два алкена могу делити исту структурну формулу између њих може постојати разлика изражена у просторном распореду молекула. Јавља се код несиметрично супституисаних алкена због спречене ротације око двоструке везе. У том смислу разликују се cis и trans геометријски изомери.

Налажење и добијање

[уреди | уреди извор]
Тродимензионални модел молекула етена

Алкани се могу наћи у неким врстама нафте, али у веома малим количинама јер су доста реактивни. Најпростији алкени као нпр: етен, пропен и бутен у великим количинама производе се краковањем нафте. У лабораторијама алкени се најчешће добијају елиминацијом атома или атомских група са суседних угљеникових атома.

  • Добијања:
    • Краковање алкана. Тако на пример краковањем етана настаје етен:
    • Дехидратацијом алкохола, односно елиминацијом воде из истог:
    • Елиминација халогеноводоника из халогеналкана:

Реактивност

[уреди | уреди извор]

Алкени су доста реактивнији од алкана. Реактивност алкена је последица двоструке везе између угљеникових атома. Производи реакције алкена су углавном стабилнији него супстрат.

Они подлежу реакцијама:

  1. оксидације (сагоревањем и помоћу оксидационих средстава):
C2H4 + 3О2 → 2CO2 + 2H2O
  1. полимеризације
  2. адицији (на пример додавања гасовитог хлора, хлороводоника, воде).

Адиционе реакције алкена

[уреди | уреди извор]
CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3

CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br

Механизам те реакције изгледа овако:

Када се адиција врши на алкен, чији атоми угљеника везани двоструком везом не садрже исти број водоникових атома, онда се водоник из реангенса везује за онај угљеников атом који има више везаних водоникових атома.

CH3CH=CH2 + HOSO2OH → CH3CH-CH3
                         |
                         OSO2H
  • Адиција воде - Под нормалним условима вода не реагује са алканима, али уколико је присутна сулфатна киселина вода се адира по Марковниковљевом правилу.
CH3CH=CH2 + HOH → CH3CH-CH3
                     |
                     OH
  • Адиција халогена - Халогени се под нормалним условима веома брзо адирају на двоструку везу алкена:
CH3CH=CH2 + Br2 → CH3CH-CH2
                     |  |                     
                     Br Br 

или

Механизам реакције халогеновања изгледа овако:

Оксидација

[уреди | уреди извор]

CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2О

  • Реакција са оксидационим средствима. Тако у присуству калијум-перманганата на собној температури долази до реакције:
CH3CH=CH2 + (O) + HOH → CH3CH-CH2
                           |  |
                           OH OH

Полимеризација

[уреди | уреди извор]

Као што могу да адирају друге молекуле алкени под одређеним условима могу да се адирају и међусобно. Међусобним адирањем алкена настају хемијска једињења великих молекулских маса која се називају полимери. Молекули из којих настаје полимер називају се мономери. Полимери су једињења великих молекулских маса која настају сједињавањем великог броја мономера. Реакција у којој настају полимери назива се полимеризација. У случају алкена углавном се одиграва адициона полимеризација. У општем случају реакција полимеризације за алкене се може писати овако:

Услед полимеризације алкена најчешће настају пластичне масе. У Србији најпознатији полимер који се производи је полиетен. То је пластична маса која се користи за паковање у трговини и индустрији, за производњу изолационих материјала, за производњу цеви итд. Код нас се полиетен производи у Петрохемији Панчево. Такође је познат и полипропен који се производи у Хиполу Оџаци.

Физичке особине

[уреди | уреди извор]

Физичке особине алкена су веома сличне физичким особинама алкана са истим бројем атома угљеника. Алкени са мањим бројем угљеникових атома су гасови, са више течности или чврсте супстанције. Алкени се не растварају у неорганским растварачима (нпр. вода), а растварају се у органским (алкохоли).

Хемијске особине

[уреди | уреди извор]

Реактивност алкена потиче од π везе јер се електронски облак налази изнад и испод равни молекула и лако ступа у реакцију са другим реагенсима. Други разлог реактивности је што π електрони нису део угљениковог скелета и π веза се лако раскида при повољном судару са реагенсом, а да скелет угљениковог атома остане непромењен.

Референце

[уреди | уреди извор]
  1. ^ Wade, L.G. (2006). Organic Chemistry (6th изд.). Pearson Prentice Hall. стр. 279. ISBN 978-1-4058-5345-3. 
  2. ^ а б Moss, G. P.; Smith, P. A. S.; Tavernier, D. (1995). „Glossary of Class Names of Organic Compounds and Reactive Intermediates Based on Structure (IUPAC Recommendations 1995)”. Pure and Applied Chemistry. 67 (8–9): 1307—1375. doi:10.1351/pac199567081307. 
  3. ^ „Production: Growth is the Norm”. Chemical and Engineering News. 84 (28): 59—236. 10. 7. 2006. doi:10.1021/cen-v084n034.p059. 
  4. ^ IUPAC. „olefins”. Kompendijum hemijske terminologije (Internet izdanje).
  5. ^ The Chemistry of the Allenes (vol. 1−3); Landor, S. R., Ed.; cademic Press: London, 1982.
  6. ^ Taylor, David R. (1967-06-01). „The Chemistry of Allenes”. Chemical Reviews (на језику: енглески). 67 (3): 317—359. ISSN 0009-2665. doi:10.1021/cr60247a004. 
  7. ^ Hoffmann-Röder, Anja; Krause, Norbert (2004-02-27). „Synthesis and Properties of Allenic Natural Products and Pharmaceuticals”. Angewandte Chemie International Edition (на језику: енглески). 43 (10): 1196—1216. ISSN 1433-7851. PMID 14991780. doi:10.1002/anie.200300628. 
  8. ^ Burton, B. S.; von Pechmann, H. (јануар 1887). „Ueber die Einwirkung von Chlorphosphor auf Acetondicarbonsäureäther”. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (на језику: немачки). 20 (1): 145—149. doi:10.1002/cber.18870200136. 
  9. ^ Jones, E. R. H.; Mansfield, G. H.; Whiting, M. C. (1954). „Researches on acetylenic compounds. Part XLVII. The prototropic rearrangements of some acetylenic dicarboxylic acids”. Journal of the Chemical Society (Resumed) (на језику: енглески): 3208—3212. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/jr9540003208. 
  10. ^ Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. стр. 375. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001. „The name allene, for CH
    2
    =C=CH
    2
    , is retained for general nomenclature only; substitution is allowed, but not by alkyl or any other group that extends the carbon chain, nor characteristic groups expressed by suffixes. The systematic name, propadiene, is the preferred IUPAC name.
     
  11. ^ Thaddeus, P.; Gottlieb, C.A.; Mollaaghababa, R.; Vrtilek, J.M. (1993). „Free carbenes in the interstellar gas”. J. Chem. Soc., Faraday Trans. 89 (13): 2125. ISSN 0956-5000. doi:10.1039/ft9938902125. 
  12. ^ Cabezas, C.; Tercero, B.; Agúndez, M.; et al. (2021). „Cumulene carbenes in TMC-1: Astronomical discovery of I\-H2C5”. Astronomy & Astrophysics. 650: L9. ISSN 0004-6361. PMC 7611420Слободан приступ. doi:10.1051/0004-6361/202141274Слободан приступ. 
  13. ^ McCarthy, M. C.; Travers, M. J.; Kovács, A.; et al. (1997). „Detection and Characterization of the Cumulene Carbenes H2C5 and H2C6”. Science. 275 (5299): 518—520. ISSN 0036-8075. doi:10.1126/science.275.5299.518. 
  14. ^ Уз адицију која се одвија у складу са Маркониковљевим правилом одвија се и адиција по систему супротном истом. Такав производ је ипак у знатно мањим количинама у односу на први, па се назива споредним, док се први назива главним.

Литература

[уреди | уреди извор]

Спољашње везе

[уреди | уреди извор]